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- 问题详情：某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g)+S(g)SO2(g)K1；H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）K2。则反应H2(g)+S(g) H2S(g)的平衡常数是 （ ）A、K1+K2 B、K1÷K...
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![下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )A.因为电离是吸热的，所以温度越高，同一弱电解质的电离...]( "下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )A.因为电离是吸热的，所以温度越高，同一弱电解质的电离...")
- 问题详情：下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )A.因为电离是吸热的，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本*及外界温度有关C.同一温度下，弱*的电离平衡常数越大，**越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱*越弱D.多元...
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![.已知部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*醋*次**碳*亚硫*电离平衡常数（25℃）Ka=1.75×10－5Ka...]( ".已知部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*醋*次**碳*亚硫*电离平衡常数（25℃）Ka=1.75×10－5Ka...")
- 问题详情：.已知部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*醋*次**碳*亚硫*电离平衡常数（25℃）Ka=1.75×10－5Ka=2.98×10－8Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7下列离子方程式正确的是A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClOB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2...
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![常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×...]( "常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×...")
- 问题详情：常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是...
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![某化学研究*学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞...]( "某化学研究*学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞...")
- 问题详情：某化学研究*学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO，其中不正确的是（ ）A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(...
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- 问题详情：常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的...
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![高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓...]( "高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓...")
- 问题详情：高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是() A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O(g)CO2＋H2【回答】A知识点：未分类题型：未分类...
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![升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率 B.的溶解度SC.化学平衡常数K D...]( "升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率 B.的溶解度SC.化学平衡常数K D...")
- 问题详情：升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率 B.的溶解度SC.化学平衡常数K D.水的离子积常数【回答】C 知识点：电离平衡水解平衡题型：选择题...
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![升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A.化学平衡常数K B...]( "升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A.化学平衡常数K B...")
- 问题详情：升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A.化学平衡常数K B.水的离子积KwC.化学反应速率 D.醋*的电离平衡常数Ka【回答】A知识点：水的电离和溶液的PH题型：选择题...
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![升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A.化学反应速率 B.KNO3的溶解度S C.化学平衡常数K...]( "升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A.化学反应速率 B.KNO3的溶解度S C.化学平衡常数K...")
- 问题详情：升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A.化学反应速率 B.KNO3的溶解度S C.化学平衡常数K D.水的离子积常数Kw【回答】C【解析】试题分析：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A错误；B．**钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度...
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![25℃时，弱*的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是弱*H2SO3HClOH2CO3Ka11.54...]( "25℃时，弱*的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是弱*H2SO3HClOH2CO3Ka11.54...")
- 问题详情：25℃时，弱*的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是弱*H2SO3HClOH2CO3Ka11.54×10-22.95×10-84.30×10-7Ka21.02×10-75.61×10-11A．*水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．NaClO溶液中...
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![描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱*的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K...]( "描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱*的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K...")
- 问题详情：描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱*的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×10﹣10BaCO32.6×10﹣9CaSO47×10﹣5CaCO35×10﹣9表1 ...
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![部分弱*的电离平衡常数如表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=...]( "部分弱*的电离平衡常数如表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=...")
- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=6.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列选项错误的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积等浓度的HCOO...
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![298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O...]( "298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O...")
- 问题详情：298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ()A．① B．②C．③ ...
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- 问题详情：常温下，向1L0.1mol·L－1一元*HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)B．HR为弱*，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[...
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- 问题详情：丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示下列说法正确的是（）A．△H1<0，△H2>0B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施【回答...
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- 问题详情：下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A．△H1＜0，△H2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：△H...
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![在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1mo...]( "在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1mo...")
- 问题详情：在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A．A点到B点，溶液的导电*逐渐减小B．整个过程中，C点水的电离程度最大C．溶...
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![已知：下表为25℃时某些弱*的电离平衡常数．CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0...]( "已知：下表为25℃时某些弱*的电离平衡常数．CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0...")
- 问题详情：已知：下表为25℃时某些弱*的电离平衡常数．CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种*的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小...
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- 问题详情：已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80...
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- 问题详情：在2000K时,反应CO（g）+1/2O2（g） CO2（g）的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）的平衡常数K2为A．1/K12 B．K12 C．1/K1 D．K1-1/2【回答】A知识点：化学平衡单元测试题型：选择题...
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- 问题详情：高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。下列说法中，正确的是（ ）A．平衡常数的表达式为：K=B．在1000℃时，10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min达到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)C...
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- 问题详情：25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）A.用0.1mol/L的盐*滴定0.1mol/L的氨水时，可用*酞作指示剂B.0.2mol/L的醋*与0.1mol/L的*氧化*溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)C.pH相同的①CH...
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- 问题详情：下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小【回答】【*】C【解析】试题分析：平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故A正确；温度升高，K值可能增...
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- 问题详情：化学平衡常数(K)、弱*的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质*质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱*的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可...
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