- 问题详情:将反应4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是A.无沉淀生成 B.肯定没有BaSO3生成C.得到的沉淀是纯净物 ...
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- 问题详情:七水硫*镁(MgSO4·7H2O)可用于印染加重剂,制造瓷器、颜料和防火材料。在医*上用作泻剂,在徽生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫*镁(MgSO4·7H2O),硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其它杂质(MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、M...
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- 问题详情:下列有关物质颜*,正确的组合是()①FeSO4•7H2O 棕黄* ②Fe2O3 红棕* ③Fe(OH)2白*④Fe3O4 黑* ⑤CuSO4•5H2O 白* ⑥HCl 无*A.①②③④ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.①②④⑥【回答】B【解析】①FeSO4•7H2O是绿*的,①不符合;②Fe...
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- 问题详情:某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。 部分阳离子以*氧化物形式沉淀时的pH如下:(1)“碱浸”过程中发生反应的离...
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- 问题详情:MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3,其它成分忽略)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图:查阅资料:①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫*。②部分阳离子以*氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀...
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- 问题详情:某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫*锌(ZnSO4·7H2O)相关信息如下:①金属离子形成*氧化物沉淀的pH,如图A所示。②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。请回答:(1)为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率,除了可适当增加硫*的浓度,还...
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- 问题详情:FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下:(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有另外2个反应:其中为反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方...
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- 问题详情:下面是分离分解尿素的细菌所用的培养基*:KH2PO4Na2HPO4MgSO4·7H2O葡萄糖尿素琼脂蒸馏水1.4g2.1g0.2g10.0g1.0g15.0g定容至1000mL请根据以上*,回答下列问题:(1)该培养基含有微生物所需要的________类营养物质。其中最主要的碳源是________, 氮源是________。 (...
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- 问题详情:下列说法不正确的是() A.为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化,以改善水质 B.铝表面有一层致密的氧化薄膜,故铝制容器可用来腌制咸菜等 C.从分类的角度看,混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示: D.借助扫描...
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- 问题详情:M2与S2-在**溶液中发生如下反应:M2+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2中M的化合价是()A.+2 B.+4C.+6 D.+3【回答】C知识点:离子反应题型:选择题...
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- 问题详情:实验室制取H2,并制备ZnSO4•7H2O晶体的实验*作有错误的是 A.装置*:制取*气 B.装置乙:收集*气C.装置*:回收过量的锌 D.装置丁:蒸干滤液得到硫*锌晶体【回答】D知...
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- 问题详情:铁有许多重要的化合物,除中学化学常见的三种氧化物和两种*氧化物外,还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿*晶体,俗称绿*,常用于处理含有氧化*离子的废水。现用绿*对某工厂废水(含有强氧化*离子Cr2O72-)进行处理。(1)绿*除用铁粉与硫*反应生成外,工业上还可用空气、水、黄...
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- 问题详情:绿*(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着*剂、制*等,在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无*晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化*及脱水*较浓硫*强,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:(1)*组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿*的分解产物。装...
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- 问题详情:实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下:硼镁泥的主要成分如下表:MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%(1)“*解”时为提高Mg2+的浸出率,可采用的措施是_____(写一种)。所加*不宜过量太多的原因是_____。(2)“氧化”步骤中,若用...
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- 问题详情:M2O7x-与S2-在**溶液中发生如下反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中M元素的化合价为()A.+2 B.+3 C.+4 D.+6【回答】D知识点:氧化还原反应题型:选择题...
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- 问题详情:为验*不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。回答下列问题:(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液,需要的仪器有*匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择,写出名称)。(2)电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中*、阳离子不与溶液中的...
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- 问题详情:硫*亚铁晶体(FeSO4•7H2O)俗称绿*,加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化 物,某化学兴趣小组的同学对绿*分解产物进行了探究,下列说法不正确的是()A.硫*亚铁晶体高温分解产生的气体,用足量的BaCl2溶溶液吸收后有白*沉淀产生,说明非金属氧化物中含有SO3B.硫*亚铁...
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- 问题详情:下列说法正确的是:A.用**KMnO4溶液可以检验绿*(FeSO4·7H2O)是否部分变质B.加热法不可以分离I2和NH4Cl固体混合物C.*氧化铁胶体具有很强的吸附*,可用于除去水中的所有杂质D.分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管加入少量MnO2,可以研究催化剂对...
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- 问题详情:生产硫*最古老的方法是以绿*为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫*。用如图所示装置模拟用绿*制硫*的实验,并检验生成的硫*和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列...
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- 问题详情:聚合硫*铁能用作净水剂(絮凝剂),可由绿*(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A.KClO3作氧化剂,每生成1mol消耗6/nmolKClO3B.生成聚合硫*铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫*铁可在水中形成*氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比的水解能力更强【回答...
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- 问题详情:实验室以绿*(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨*亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质*质甘氨*(NH2CH2COOH)柠檬*甘氨*亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两*化合物易溶于水和乙醇,有强**和还原*易溶于水,难溶于乙醇实验过程:Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿*溶液。Ⅱ.制备FeCO3:将配制好的绿*溶液...
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- 问题详情:由硫铁矿(主要成分:FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿*(FeSO4·7H2O)的流程如下:下列说法不正确的是A.过程1废气中含SO2B.过程2试剂a 为稀硫*C.过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D.过程4将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿*【回答】D...
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- 问题详情:【化学——选修2化学与技术】 生产自来水的流程图所示。(1)FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。(2)实验室过滤*作所用到的玻璃仪器是 。(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”...
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- 问题详情:Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁,硫*亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医*上作补血剂,某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下::请回答下列问题:(1)步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为__...
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- 问题详情:已知R2O7x-+3S2-+14H+==2R3++3S↓+7H2O,则R2O7x-中R元素的化合价为 A、+2 B、+3 C、+4 D、+6【回答】D知识点:氧化还原反应题型:选择题...
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