问题详情:18℃时,H2A(*):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12。H2B(*):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13,在浓度相同的两种溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。 (1)H+的浓度:H2A________H2B; (2)*根离子的浓度:c(A2-)________c(B2-); (3)*分子的浓度:c(H2A)________c(H2B); (4)溶液的导电能力:H2A________H2B。...
05-17 8219
问题详情:某二元弱*(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA- HA-H++A2-已知相同浓度时的电离程度:H2A大于HA-,则c(H2A)最大的是( )A.0.01mol·L-1的H2A溶液B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的HCl溶液与0.04mol·-1的NaHA溶液等体积混合D.0.02mol·L-1的NaO...
08-10 18420
问题详情:已知0.1mol·L-1的二元*H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,*离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)【回答...
12-12 2221
问题详情:.已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.A点所得溶液中:V0<10mL B.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(Na+)-c(HA-)-c(H2A...
12-14 20656
问题详情:NaHA是二元*H2A的*式盐,下列说法正确的是()A.若NaHA的水溶液呈**,则二元*H2A一定是强*B.若NaHA的水溶液呈碱*,则HA-只发生水解C.无论H2A是强*还是弱*,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1∶1D.无论H2A是强*还是弱*,NaHA晶体中的*、阳离子个数比都是1∶1【回答】D知识点:电离平...
04-24 25609
问题详情:某二元*(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离: H2A H++HA- HA- H++A2-,已知相同浓度时的电离程度a(H2A)>a(HA-),则c(H2A)浓度最大的是( ) A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混...
02-25 6214
问题详情:下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋*溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某*H2A是强*还是弱*,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱*;若pH<7,则H2A是强*C.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种*的浓度均约为0.1mol·L-1),至中*时,...
05-20 17251
问题详情:已知0.1mol·L-1的二元*H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,*离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)+c(H2A)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)【回答】A知...
03-27 20218
问题详情:某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理,同时得到对苯二**。原理如图所示(H2A表示对苯二**,A2-表示对苯二**根离子),下列说法正确的是( )A.电极a为*极,电极b产生氧气B.通电一段时间后,硫*溶液pH升高C.A2-通过*离子交换膜进入浓缩室D.对200ml的8.3g/...
02-05 7214
问题详情:已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )A.a点所得溶液中:2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c点所得溶液中:c(Na+)<3...
04-08 22294
问题详情:向10 mL 0.1mol/L二元弱*H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液,溶液中各组分物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.Ka1(H2A) 为10-3.1B.pH=5.0时,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)C.pH=8.2时,c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)D.pH...
05-19 20548
问题详情:邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.滴加20mLNaOH溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A)-2c(A2-)B.pH=7的溶液:c(Na+)<0...
04-07 26255
问题详情:某二元*(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是 ( )①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl...
08-19 19473
问题详情:已知:pKa=-lgKa,25℃时H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶封液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.A点V0﹤10mL线B.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中:A2-水解平衡...
06-20 29821
问题详情:25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-B.B点溶液中,水电离出的*离子浓度为1.0×10-6mol/LC.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D.25...
06-27 20952
问题详情:已知0.1mol/L的二元*H2A溶液的PH=4,则下列说法中不正确的是 ( ) A.在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 B.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,*离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2...
03-26 10010
问题详情:弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。(1)Na2A溶液显____(填“**、中*、或碱*”),理由是(用离子方程式表示):_______。(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液...
10-05 13576
问题详情: Ⅰ.已知H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA- HA-H++A2-。某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液至中*(忽略体积变化),此时该溶液中的下列关系一定正确的是 A. c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14 B. c(Na+)+...
05-20 15012
问题详情:室温下,取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A,滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知:H2AH++HA−,HA−⇌H++A2−。下列说法不正确的是A.0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1mol·L−1B.当滴加至中*时,溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液...
06-19 5849
问题详情:室温下,0.1mol/LH2A溶液中存在H2A、HA和A2-三种形态的粒子,其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示(已知δ(x)=c(X)/(C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)),下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)A.PH=7的溶液中B.溶液中C(OH-)+C(A2-)=C(H+)+C(H2A)C.已知Pka=-1gKa,则Pka2=4.17D.PH=3...
07-22 15928
问题详情:某二元*H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA﹣,HA﹣H++A2﹣.回答下列问题:(1)Na2A溶液显 (填“**”、“中*”或“碱*”),理由是 (用离子方程式或必要的文字说明).(2)常温下,已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2...
09-17 25747
问题详情:常温下,取pH=2的两种二元*H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是()A.H2A的电离方程式为H2A H++HA-,HA- H++A2B.pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12mol·L-1C.NaHA、NaHB的混合溶液中,*离子有A2-、HA-、HB-、B2-、OH-D.Na2B的...
06-26 5883
问题详情:25℃时,0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示:下列说法错误的是A.H2A的Ka1=1×10-4B.溶液在X点和Z点时水的电离程度相同C.在Y点时,c(Na+)>3c(A2-)D.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)【回答】BD...
05-06 14813
问题详情:完全中和5.1g二元*H2A生成正盐,用去12gNaOH,则关于二元*的说法正确的是( )。 A.该*的摩尔质量是17g·mol-1 B.该*中A的相对原子质量是34g·mol-1 C.10.2g该*的物质的量是0.3mol D.该*一定是强*【回答】C 【解析】根据化学方程式:H2A + 2NaOH=Na2...
04-08 18079
问题详情:常温下,H2A是一种易溶于水的二元*,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下,H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30B.当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中*C.pH=6.27时,c(A2-)=...
06-04 27291