- 问题详情:关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时,可能不导电【回答】C知识点:离子反应题型:选择题...
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- 问题详情:下列书写电离方程式,正确的是( )Na2SO4=Na2++SO42- A. B.NaHCO3=Na++H++CO32- C. D.【回答】C知...
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- 问题详情:下列说法正确的是 ( ) A.能电离出H+的化合物叫做* B.摩尔是七个基本物理量之一 C.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况 D.化合物分为*、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【回答】【*】D 考点:*定义,物质的量概念,气体摩尔体积,化...
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- 问题详情:某研究*学习小组为了探究醋*的电离情况,进行了如下实验:(1)取*醋*配制250mL0.4mol·L-1的醋*溶液,用0.4mol·L-1的醋*溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋*溶液的浓度进行标定。回答下列问题:①将一定质量的*醋*加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所...
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- 问题详情:相同温度下,根据三种*的电离常数,下列判断正确的是( )*HXHYHZ电离常数Ka9×10-79×10-61×10-2A.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/LHXC.三种*的强弱关系:HX>HY>HZ D.HZ+Y-=HY+Z-能...
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- 问题详情:液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:NH3+NH3NH4++NH2-,下列说法不正确的是( )A.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)总是等于c(NH2-)B.一定温度下,c(NH4+)×c(NH2-)为常数C.其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动D.维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体,c(NH2-)将减少【回...
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- 问题详情:水的电离平衡曲线如右图所示:下列说法不正确的是 A.图中各点KW间的关系;:B>C>A=D=E B.温度不变在水中加入少量的*,则A点可到D点 ...
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- 问题详情:(1)写出硫**钾在水溶液中的电离方程式:__________________________________(2)①写出*与水反应的离子方程式:___________________________________________②写出*氧化*与*气反应的离子方程式:____________________________________【回答】【*】 (1).KHSO4=K++H++...
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- 问题详情:25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=1.5×10-2K2=1.1×10-7请回答下列问题:(1)写出碳*的第一级电离平衡常数表达式:K1=_______________________。(2)CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的**由...
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- 问题详情:已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种*的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-...
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- 问题详情:能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱*的离子是A.B.C.D.【回答】D知识点:水的电离和溶液的PH题型:选择题...
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- 问题详情:将下列物质溶于水,能促进水的电离的是A.NaHSO4 B.Na2CO3 C.SO2 D.NaOH【回答】【*】B【解析】A、NaHSO4为**溶液,溶液中*离子抑制水的电离,选项A不符合;B、Na2CO3溶液中碳*...
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- 问题详情: 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫***,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变【回答】【*】B【解析】试题分析:向水中...
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- 问题详情:下列曲线中,可以描述乙*(*、Ka=1.8×10﹣5)和一*乙*(乙、Ka=1.4×10﹣3)在水中的电离度与浓度关系的是()A. B. C. D.【回答】【考点】真题集萃;弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】由乙*(*、Ka=1.8×10﹣5)和一*乙*(乙、Ka=1.4×10﹣3)可知,乙*的Ka小,则乙*的**弱;等浓度时**强的电离度...
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- 问题详情:从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做*碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红*)H++In-(黄*),对上述平衡解释不正确的是()A.升高温度平衡向正方向移动B.加入盐*后平衡向逆方向移动,溶液显红*C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄*D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,...
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- 问题详情:0.01mol·L-1的某一元弱*溶液pH=4,则它的电离度为A 1% B 2% C 5% D 10%【回答】A知识点:电离平衡题型:选择题...
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- 问题详情:在相同温度,等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大【回答】*C解析A项,NaHCO3与Na2CO3溶液中均分别存在盐的水解平衡和水的电离平衡;B...
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- 问题详情:在水溶液中,下列电离方程式中正确的是A.NaHCO3Na++H++CO32- B.Ca(OH)2Ca2++(OH-)2C.Ba(AlO2)2Ba2++2AlO2- D.2Fe3++3SO42-Fe2(SO4)3【回答】C知识点:电离平衡题型:选择题...
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- 问题详情:下列化学用语表述正确的是( )A.CH3COONH4的电离方程式为:CH3COONH4CH3COO-+NH4+B.NaHS的水解方程式为:HS-+H2OS2-+H3O+C.次**的结构式为:H-O-ClD.过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为:Fe+Cl2FeCl2【回答】C知识点:离子反应的本质题型:选择题...
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- 问题详情:已知25℃时,H2SO3的电离常数,,HClO的电离常数,下列说法错误的是A.常温下,相同浓度的H2SO3比HClO**强B.常温下,将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应:HSO+ClO-=SO+HClOC.常温下,NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈**D.将pH=5的HClO溶液加水稀释到pH=6时,溶液中部...
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- 问题详情:在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏C.25℃,溶液的pH不是7 D.溶液温度升高【回答】B知识点:盐类的水解题...
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- 问题详情:水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同,如:在1000℃时,密度达到1kg·L-1,超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍,则对此超临界状态下水的说法正确的是()A.该水的离子积常数Kw=1.0×10-12B.该水不具有腐蚀*C.1L该水中加入4g*氧化*,则溶液c(H+)=10-13mol·L-1D.锌在该水中迅速...
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- 问题详情:向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是( )A.KOH溶液 B.K2CO3溶液 C.K2SO4溶液 D.盐*溶液【回答】C知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:已知某温度下,几种*的电离常数如下:Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。则物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.NaCN B.NaF C.CH3COONa ...
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- 问题详情:下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.*化*溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.得到电子的物质被还原,元素化合价降低,体现氧化*【回答】D知识点:化学反应及其能量变化单元测试题型:选择题...
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