（1）硅和*两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点...

问题详情：

（1）硅和*两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

(2)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2 和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和 N2O4反应的热化学方程式___________________。

(3)饮用水中的 NO3－主要来自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋经过两步反应被氧化成 NO3－。两步反应的能量变化示意图如图：

1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的热化学方程式为_______________________。

【回答】

（ 8分）Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol(2分)

(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1(3分)

(3)NH4＋(aq)＋2O2(g)===NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1（3分

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题