下列说法中正确的是A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80:87B．碳**和*化*的固体混合物...

问题详情：

下列说法中正确的是

A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80:87

B．碳**和*化*的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中*元素的质量为7.1g

C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12，则该氧化物的化学式为N2O5

D．某过氧化*溶液中*元素与氧元素的质量比为2:17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气

【回答】

BD

【详解】

A、等质量的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比：，说法错误；

B、碳**和*化*的固体混合物23g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳**中含有氧元素，所以对应的碳**的质量为，则*化*的质量为22.3g-10.6g=11.7g，*元素的质量为，说法正确；

C、由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则可设氮的某种氧化物化学式为；则

，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x：y=2：3，该氮的某种氧化物的化学式为，说法错误；

D、某溶液中H、O的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中*元素质量为：，根据过氧化*分解的化学方程式可以知道，过氧化*完全反应后生成水和氧气，该过程中*元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g，说法正确。

故选：BD。

知识点：化学式与化合价

题型：选择题